Tetracloruro de titanio CAS#7550-45-0

Número CAS:7550-45-0
Fórmula química:Cl4Ti
Sinónimos:

Cloruro de titanio(IV), solución 1M en diclorometano
Cloruro de titanio(IV), solución 1M en tolueno
Cloruro de titanio(IV) (14% en diclorometano, aprox. 1,0 mol/L)

Apariencia:Líquido amarillo

Cantidad mínima de pedido (MOQ):1 FCL (Carga de contenedor completo)

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Detalles de producto

Tetracloruro de titanio CAS#7550-45-0

El mineral de titanio fue descubierto por primera vez en 1791 en las arenas de una playa de Cornualles por el clérigo inglés William Gregor. La identificación del óxido se realizó unos años más tarde por el químico alemán M.H. Klaproth, quien le dio al metal que lo compone el nombre de titanio, en honor a los titanes de la mitología griega. El titanio metálico puro se produjo por primera vez a principios del siglo XX, en 1910, por M.A. Hunter en el Instituto Politécnico Rensselaer, en colaboración con General Electric Company.
El tetracloruro de titanio es un compuesto inorgánico que constituye un importante intermediario en la producción de titanio metálico y del pigmento dióxido de titanio. Al entrar en contacto con aire húmedo, forma nubes opacas de dióxido de titanio (TiO₂) y cloruro de hidrógeno (HCl). Los primeros intentos de aislar el titanio metálico del tetracloruro de titanio no tuvieron éxito. El proceso fue mejorado y comercializado por William Kroll de Luxemburgo en la década de 1930, mediante la reducción del tetracloruro de titanio con magnesio en una atmósfera de gas inerte. Este proceso permanece prácticamente inalterado en la actualidad. El principal uso del tetracloruro de titanio es la obtención de dióxido de titanio, empleado en pinturas.
La producción de titanio metálico representa solo el 5 % del consumo anual de este mineral, destinándose el resto a la industria de pigmentos de titanio. Estos pigmentos se producen mediante un proceso de sulfato o un proceso de cloración carbonatada, más respetuoso con el medio ambiente, que convierte el TiO2 en TiCl4. Este último proceso también proporciona el TiCl4 necesario para la producción de titanio metálico.

Propiedades químicas del tetracloruro de titanio

Punto de fusión	−25 °C (lit.)
Punto de ebullición	135-136 °C (lit.)
densidad	1,73 g/mL a 20 °C (lit.)
presión de vapor	50 mmHg (55 °C)
índice de refracción	1.61
Fp	46 °F
Temperatura de almacenamiento.	Zona de inflamables
solubilidad	H2O: soluble
forma	Solución
Peso específico	1.726
color	De amarillo claro a marrón oscuro
Solubilidad en agua	reacciona
Sensible	Sensible a la humedad
Sensibilidad hidrolítica	8: Reacciona rápidamente con la humedad, el agua y los disolventes próticos.
Merck	14,9478
Límites de exposición	ACGIH: TWA 50 ppm OSHA: TWA 25 ppm; STEL 125 ppm NIOSH: IDLH 2300 ppm
Constante dieléctrica	40.0 (Ambiente)
Estabilidad:	Estable. Reacciona con el agua. Incompatible con la humedad, el amoníaco, las aminas, los alcoholes, el potasio y otros metales químicamente activos.
InChi	1S/4ClH.Ti/h4*1H;/q;;;;+4/p-4
InChiKey	XJDNKRIXUMDJCW-UHFFFAOYSA-J
SONRISAS	[Ti+4].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[Cl-]
Referencia de la base de datos CAS	7550-45-0(Referencia de la base de datos CAS)
Referencia de Química del NIST	Tetracloruro de titanio (7550-45-0)
Sistema de registro de sustancias de la EPA	Tetracloruro de titanio (7550-45-0)

Información de seguridad

Códigos de peligro	C,F,Xi,T
Declaraciones de riesgo	36/37/38-67-65-63-48/20-34-14-11-23-40-37-48/23-39/23-20/21/22-36/38
Declaraciones de seguridad	26-7/8-62-46-45-36/37/39-24/25-23-16-60
RIDADR	UN 3289 6.1/PG 2
WGK Alemania	2
RTECS	XR1925000
F	21
TSCA	Listado por la TSCA
Clase de peligro	8
Grupo de embalaje	II
Código HS	28273990
Clase de almacenamiento	6.1B - No combustible, tóxico agudo Cat. 1 y 2 materiales peligrosos muy tóxicos
Clasificaciones de peligro	Toxicidad aguda 1 Inhalación Presa ocular. 1 Corrección de piel 1B STOT SE 3
Datos sobre sustancias peligrosas	7550-45-0 (Datos sobre sustancias peligrosas)
Toxicidad	No se encuentra de forma natural en el medio ambiente. Se fabrica a partir de minerales que contienen titanio y se utiliza para producir titanio metálico, dióxido de titanio y otros compuestos de titanio. Es irritante para la piel, los ojos, las mucosas y los pulmones debido a su reacción con el agua para formar ácido clorhídrico; la exposición excesiva puede provocar bronquitis química, neumonía e incluso la muerte. El contacto con tetracloruro de titanio líquido puede causar quemaduras graves. Si bien estudios a largo plazo con dosis altas provocaron tumores pulmonares en roedores, la IARC y otros organismos no han clasificado el tetracloruro de titanio como un posible carcinógeno para los seres humanos.

Aplicación del producto tetracloruro de titanio CAS#7550-45-0

El tetracloruro de titanio se utiliza como intermediario en la fabricación de titanio metálico, dióxido de titanio, pigmentos de cloruro de titanio, vidrio iridiscente y perlas artificiales, así como materia prima para diversos compuestos de titanio orgánicos e inorgánicos. También se emplea como colorante, catalizador de polimerización y catalizador en numerosas síntesis orgánicas debido a su acidez y oxofilicidad, lo que le confiere múltiples aplicaciones en la industria química. Anteriormente, el tetracloruro de titanio se utilizaba como pantalla generadora de humo con amoníaco para uso militar; sin embargo, debido a sus propiedades extremadamente irritantes y corrosivas, tanto en formulación líquida como en forma de humo, su uso en aplicaciones militares es poco frecuente. La conversión de tetracloruro a titanio metálico se produce mediante la reducción de cloruro con magnesio, lo que genera titanio metálico y cloruro de magnesio, y se conoce como proceso Kroll, en honor a su inventor.
2 Mg ＋ TiCl4→2 MgCl2 ＋ Ti

Hecho Feria de fábricas y equipos

Gardenia Amarillo#94238-00-3